szczegółowe wymagania na ocenę dobrą

klasa pierwsza

Substancje chemiczne.

Uczeń:

• zna symbole ok. 30 pierwiastków;

• rozwiązuje zadania z zastosowaniem prawa stałości składu i zachowania masy (stosuje oba prawa w jednym zadaniu);

• zna sposoby rozdzielania mieszanin jednorodnych;

• podaje różnice między mieszaniną związkiem chemicznym;

• opisuje objawy towarzyszące rekcjom chemicznym;

• tworzy wzory soli (wszystkich poznanych kwasów) i rysuje ich wzory strukturalne.

Reakcje chemiczne.

• Oblicza ilość atomów lub cząsteczek w podanej ilości substancji;

• stosuje objętość molową , liczbę Avogadra w zadaniach;

• zapisuje równania reakcji, analogiczne do poznanych na lekcji (analizy, syntezy, wymiany);

• układa równania reakcji na podstawie treści zadania i oblicza ilość moli (masę, objętość) produktu reakcji otrzymanego z danej ilości substratu i odwrotnie - obliczenia stechiometryczne.  

Budowa atomu.

Uczeń:

• podaje przykłady pozytywnych i negatywnych skutków działania izotopów promieniotwórczych;

• oblicza zawartość procentową izotopów pierwiastka na podstawie znajomości mas atomowych;

• przedstawia konfigurację elektronową zapisie podpowłokowym (s, p) dla Z = 1 - 20;

• przedstawia rozmieszczenie elektronów na powłokach dla atomów Z = 1 - 40.  

 Układ okresowy pierwiastków. Wiązania chemiczne.

Uczeń:

• zapisuje konfigurację elektronową jonów, wskazuje, do których gazów szlachetnych się upodobniły ( zapis powłokowy);

• określa liczbę powłok elektronowych w jonach i skład ich jąder;

• wyjaśnia przyczynę tworzenia się wiązań chemicznych;

• potrafi zilustrować budowę cząsteczek: O2, N2, K2O, MgCl2 za pomocą wzorów kropkowych
  i kreskowych;

• rysuje wzory elektronowe (kropkowe i kreskowe) atomów pierwiastków grup 1 i 2
  z atomami pierwiastków grup 16 i 17 oraz atomów wodoru z atomami pierwiastków
  z grup l6 i 17;

• wyjaśnia pojęcie dipola;

• wskazuje zmienność właściwości litowców i fluorowców;

• na podstawie układu okresowego pisze wzory wodorków pierwiastków III okresu;

• określa wartościowość pierwiastków grup głównych w związkach z wodorem.  

  Roztwory.

  Uczeń:

  • rozróżnia roztwór właściwy od koloidu i zawiesiny;

  • proponuje jak należy sporządzić roztwór o danym Cp ;

  • interpretuje krzywe rozpuszczalności;

  • rozwiązuje zadania z uwzględnieniem gęstości (substancji, rozpuszczalnika, roztworu);

  • oblicza ilość moli substancji rozpuszczonej mając  Cp i mr ;

  • oblicza masę rozpuszczalnika mają Cp i mr .

  klasa druga i trzecia

Reakcje w roztworach wodnych. 

Uczeń:

• pisze równania stopniowej dysocjacji kwasów wieloprotonowych;

• wyjaśnia rolę wody w procesie dysocjacji;

• oblicza stopień dysocjacji mając stężenie jonów w roztworze o podanym stężeniu molowym
  elektrolitu;

• oblicza stężenie molowe jonów w roztworze o danym stężeniu elektrolitu i stopniu dysocjacji;
  oblicza stężenia kationów wodorowych i anionów wodorotlenkowych mocnych elektrolitów o podanym stężeniu molowym elektrolitu ( a = 100% );

• zna zależność  pomiędzy stężeniem jonów wodorowych a wartością pH roztworu i odwrotnie;
  oblicza masę wytrąconego osadu w reakcji strąceniowej;

• zna pojęcie hydrolizy kationowej i anionowej;

• podaje przykłady reakcji jonowych (między jonami, między jonami i atomami oraz między jonami i cząsteczkami) i pisze ich równania.  

Reakcje utlenienia - redukcji

Uczeń:

• bilansuje równania redoks (w formie cząsteczkowej) o wyższym stopniu trudności np.     

•    Z n + HN0₃ ---> Zn(N0₃)₂ + NH₄N0₃ + H₂O

• zalicza daną reakcję do reakcji dysproporcjonowania i uzupełnia współczynniki metodą bilansu elektronowego;

• z podanych przykładów wskazuje atomy lub jony mogące pełnić rolę utleniacza lub reduktora.  

Właściwości związków nieorganicznych

Uczeń:

• zna podział wodorotlenków na zasadowe i amfoteryczne;

• pisze równania reakcji uzasadniające charakter chemiczny wodorotlenków;

• pisze równania reakcji uzasadniające amfoteryczny charakter tlenków;

• zna dwie metody otrzymywania zasad;  

• pisze równania reakcji wytrącania wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie;

• zapisuje równania reakcji przedstawione uproszczonymi schematami  

• wykonuje proste obliczenia stechiometryczne;

• zna pięć  metod otrzymywania soli.

Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów

(alkohole, aldehydy, kw. karboksylowe, mydła, estry, tłuszcze, aminy)

Uczeń:  

• rozróżnia izomery i homologi spośród podanych związków;

• zapisuje równanie reakcji polimeryzacji etenu, propenu, chlorku winylu;

• wyjaśnia budowę cząsteczki benzenu;

• zna trzy metody otrzymywania etenu;

• oblicza ilość  tlenu i powietrza w reakcjach spalania węglowodorów;

• charakteryzuje właściwości chemiczne alkanów, alkenów, alkinów i benzenu - zapisuje odpowiednie równania reakcji;

• rozróżnia (identyfikuje) węglowodory ze względu na ich zachowanie się wobec Br2(aq );

• ustala wzór sumaryczny węglowodoru na podstawie składu procentowego i gęstości;

• oblicza objętość  wodoru (war. norm. ) niezbędną do uwodornienia węglowodorów nienasyconych;

• ustala ilość  możliwych izomerów dla związków o podanych wzorach sumarycznych;

• pisze równania reakcji przedstawione podanym schematem.  

• pisze równania reakcji otrzymywania przedstawiciela każdej z wyżej wymienionych pochodnych; 

• porównuje właściwości alkoholi jedno- i wielowodorotlenowych;

• ustala wzór alkoholu, wiedząc jaka jest masa użytego alkoholu w reakcji z sodem i objętość wydzielonego wodoru w warunkach normalnych;

• zna metodę przemysłowego otrzymywania mydeł;

• pisze równania reakcji utwardzania i zmydlania tłuszczów.  

Dwufunkcyjne pochodne węglowodorów i związki wielkocząsteczkowe

Uczeń:  

• rozumie przyczyny amfoterycznego charakteru aminokwasów;

• wykazuje charakter amfoteryczny glicyny i alaniny, pisząc odpowiednie równania reakcji;

• pisze równanie hydrolizy podanego tripeptydu;

• pisze równanie reakcji glukozy z Cu(OH)2 na zimno i na gorąco;

• zaproponuje sposób identyfikacji skrobi i białka;

• wymienia czynniki powodujące procesy wysalania i denaturacji biała z roztworu.