…
4. Wiązanie metaliczne polega na:
A. tworzeniu wiązań kowalencyjnych między atomami metalu
B. tworzeniu wiązań jonowych pomiędzy jonami metalu
C. oddziaływaniu elektrostatycznym kationów metalu z elektronami swobodnymi
D. żadna odpowiedź nie jest poprawna
5. Pewna substancja stała nie przewodzi prądu elektrycznego, ma budowę krystaliczną, rozpuszcza się w wodzie, roztwór ten nie przewodzi prądu elektrycznego. Sądzisz,że:
a-substancja ma budowę jonową
b-w substancji występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane
c-w substancji występują wiązania spolaryzowane i jonowe
d-substancja może być metalem
6. Wybierz poprawne zdanie:
A) Utleniacz pobiera elektrony
B) Reduktor pobiera elektrony
C) Utlenianie polega na obniżeniu stopnia utlenienia
D) Redukcja polega na podwyższeniu stopnia utlenienia
7. Współczynniki w równaniu reakcji wynoszą kolejno:
PbS + HNO3 -->S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
A) 1 8 1 1 2 4
B) 3 8 3 3 2 4
C) 3 4 3 3 1 2
D) 2 8 2 2 1 4
8. Która reakcja obrazuje proces utleniania-redukcji?
A) 2KOH + SO2 --> K2SO3 + H2O
B) 2Na + 2H2O -->2NaOH + H2
C) CaCO3 -->CaO + CO2
D) MgO + 2HCl -->MgCl2 + H2O
9. Brom jest utleniaczem w reakcji:
A) 2KBr + Cl2 -->2KCl + Br2
B) 2Na + Br2 -->2NaBr
C) AgNO3 + NaBr -->AgBr + NaNO3
D) NH3 + HBr -->NH4Br
10. Współczynniki stechiometryczne w poniższym równaniu reakcji wynoszą kolejno:
Cr2O72- + Br- + H+ --> Cr3+ + Br2 + H2O
A) 1, 3, 7, 2, 3, 7
B) 1, 6, 14, 2, 3, 7
C) 1, 6, 7, 2, 3, 7
D) 2, 6, 14, 4, 6, 14
11. Dla danego równania uzgodnić współczynniki reakcji:
Cu2S + HNO3 -->Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
Cu2S HNO3 Cu(NO3)2 S NO H2O
A) 2 11 4 2 3 3,5
B) 2 7 4 2 2 3,5
C) 3 16 6 3 4 8
D) 3 8 6 3 2 4
12. Który proces będzie reakcją typu redoks:
A) Pb(OH)4 + 2NaOH -->Na2PbO3 + 3H2O
B) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O -->Al(OH)3 + 3NH4Cl
C) Mg2+ + 2OH- -->Mg(OH)2
D) HClO4 + 4H2SO3 -->HCl + 4H2SO4
13. Rolę utleniacza i reduktora w procesach redoks mogą pełnić:
A) NO2- , MnO2 , Na+
B) SO32- , NO2- , H2O2
C) MnO4- , S2- , SO42-
D) SO32- , Cl2 , NO3-
14. Spośród podanych niżej procesów redukcją jest:
I. C-1 --> C+1
II. Sn4+ --> Sn2+
III. S0 --> S2-
IV. Na0 --> Na+
A) I, III; B) I, IV; C) II, III; D) II, IV.
15. W podanym równaniu reakcji:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 -->2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
rolę utleniacza i reduktora pełnią:
utleniacz reduktor
A) H2O2 H2SO4
B) KMnO4 H2SO4
C) KMnO4 H2O2
D) H2O2 KMnO4
