Przykładowe zadania do działu 4 
"Obliczenia chemiczne"
Zadanie 1.
Przeprowadzono rozkład tlenku rtęci(II) (HgO), używając do reakcji kolejno: 1 g, 5 g i 10 g tego związku. W wyniku reakcji otrzymano odpowiednio: 0,926 g, 4,630 g i 9,260 g rtęci. Korzystając z prawa zachowania masy, oblicz masę tlenu otrzymanego w każdej z tych reakcji, a następnie stosunek masy tlenu do masy rtęci.
Zadanie 2.
Oblicz, jaką masę (wyrażoną w gramach) ma jeden atom żelaza.
Zadanie 3.
Oblicz, z jakiej liczby moli składa się 3,01x1024 cząsteczek SO2.
Zadanie 4.
Oblicz masę CO2 powstającego w wyniku spalania 120 g węgla.
Zadanie 5.
Oblicz gęstość tlenu w warunkach normalnych.
Zadanie 6.
Jeden z tlenków węgla w warunkach normalnych ma gęstość równą 1,25 g/dm3.
Określ wzór tego tlenku.
Zadanie 7. 
Korzystając z wykresu rozpuszczalności zamieszczonego w podręczniku (ryc. 28.1.), uzupełnij poniższe zdania.
a) Rozpuszczalność octanu sodu w temperaturze 40 ºC wynosi: ...........................
b) Najwyższą rozpuszczalność, spośród substancji uwzględnionych na wykresie, w temperaturze 40 °C ma: ...................................................................................
c) Najniższą rozpuszczalność, spośród substancji uwzględnionych na wykresie, w temperaturze 40 °C ma: ..................................................................................
Zadanie 8.
Korzystając z wykresu zamieszczonego w podręczniku (ryc. 28.1.), ustal, jaki roztwór– nasycony czy nienasycony, otrzymano w wyniku dodania 60 g chlorku sodu do 100 g wody w temperaturze 80 °C.
Zadanie 9.
Oblicz rozpuszczalność pewnej soli w temperaturze 50 °C, wiedząc, że w 250 g wody rozpuszczono 50 g tej soli.
Zadanie 10.
Oblicz, ile gramów chlorku sodu można rozpuścić w 150 g wody w temperaturze
60 °C. (Korzystaj z ryc. 28.1. zamieszczonej w podręczniku).
Zadanie 11.
Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 50 g soli kuchennej w 150 cm3 wody.
Zadanie 12.
Oblicz, ile wody zawiera 2 dm3 roztworu KOH o stężeniu 30 %, jeżeli jego gęstość
wynosi 1,29 g/cm3.
Zadanie 13.
Oblicz stężenie molowe NaCl w wodzie, wiedząc, że 500 cm3 tego roztworu zawiera 20 g tej soli.
Zadanie 14.
Oblicz stężenie molowe roztworu NaOH, którego stężenie procentowe wynosi 40%, a gęstość 1,431 g/cm3.
Zadanie 15.
Do 200 g roztworu soli kuchennej o stężeniu wynoszącym 5 % wprowadzono dodatkowo 5 g tej soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Zadanie 16.
Do 1000 g octu (wodnego roztworu kwasu octowego) o stężeniu wynoszącym 5 % dolano 200 g wody. Oblicz stężenie procentowe nowego roztworu
Zadanie 17.
Oblicz, ile wody należy odparować z 200 cm3 roztworu chlorku sodu o stężeniu
0,5 mol/dm3, aby stężenie wzrosło do 1,5 mol/dm3.
Zadanie 18.
Oblicz stopień dysocjacji kwasu fl uorowodorowego o stężeniu 1 mol/dm3, w którym stężenie H+ równa się 0,025 mol/dm3.
Zadanie 19.
Oblicz stężenie molowe niezdysocjowanych cząsteczek w roztworze kwasu azotowego(III) o stężeniu 0,1 mol/dm3, wiedząc, że jego stopień dysocjacji wynosi 4,5 %.
Zadanie 20.
Podaj wartość pH roztworu, w którym stężenie jonów wodoru wynosi:
a) 10–6 mol/dm3; .....................................................
b) 10–9 mol/dm3. .....................................................
Zadanie 21.
Podaj stężenie molowe jonów wodoru w roztworze o pH równym:
a) 3 ....................................................................................
b) 11 ................................................................................
Zadanie 22.
Oblicz pH roztworu pewnego wodorotlenku, w którym stężenie molowe jonów wodorotlenkowych wynosi 0,01 mol/dm3.
Zadanie 23.
Oblicz stopień dysocjacji zasady jednowodorotlenowej, wiedząc, że jej roztwór o stężeniu 0,05 mol/dm3 ma pH = 11.
Zadanie 24:
Wyjaśnij pojęcia: (!!!!!!!!!!!) 
· Mol
· Liczba Avogadra
· Masa molowa
· Objętość molowa gazów
· Rozpuszczalność
· Stężenie procentowe
· Stężenie molowe roztworu
· Stopień dysocjacji
· pH
· prawo zachowania masy
· prawo stosunków objętościowych
· prawo stałości składu (prawo stosunków stałych)
· prawo Avogadra
